qual das alternativas abaixo não se aplica como exemplo de reação redox?
Qual das alternativas abaixo não se aplica como exemplo de reação redox?
Resposta:
Para determinar qual das alternativas não se aplica como exemplo de reação redox, é essencial entender o conceito de reações redox (redução-oxidação). Em uma reação redox, ocorre uma transferência de elétrons entre as espécies químicas, alterando os estados de oxidação dos átomos envolvidos.
Características das Reações Redox:
- Oxidação: A perda de elétrons por uma substância. A substância que perde elétrons aumenta seu estado de oxidação.
- Redução: O ganho de elétrons por uma substância. A substância que ganha elétrons diminui seu estado de oxidação.
- Agente oxidante: A substância que é reduzida (ganha elétrons).
- Agente redutor: A substância que é oxidada (perde elétrons).
Exemplos de Reações Redox:
Exemplo 1:
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
- Aqui, o magnésio (Mg) é oxidado de 0 a +2 (perde elétrons) e o hidrogênio no (\text{HCl}) é reduzido de +1 para 0 (ganha elétrons).
Exemplo 2:
[ \text{H}_2 + \text{F}_2 \rightarrow 2\text{HF} ]
- Aqui, o hidrogênio (H) é oxidado de 0 a +1 e o flúor (F) é reduzido de 0 a -1.
Identificação de Alternativas:
Para identificar a alternativa que não representa uma reação redox, devemos procurar uma reação onde não há mudança nos estados de oxidação dos átomos.
Analisando Alternativas Comuns:
1.
\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}
Aqui, o zinco (Zn) é oxidado de 0 a +2 e o cobre (Cu) é reduzido de +2 para 0. É uma reação redox.
2.
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Aqui, o carbono no metano (CH4) é oxidado de -4 para +4 e o oxigênio no O2 é reduzido de 0 para -2. É uma reação redox.
3.
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
Os estados de oxidação não mudam:
- H (no HCl e na H2O) permanece +1.
- Cl (no HCl e na NaCl) permanece -1.
- Na (no NaOH e na NaCl) permanece +1.
- O (no NaOH e na H2O) permanece -2.
4.
[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 ]
Aqui, o ferro (Fe) é reduzido de +3 para 0 e o carbono (C) é oxidado de +2 para +4. É uma reação redox.
Análise Final:
A reação de neutralização ácido-base, como na
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
não é uma reação redox porque não há mudança nos estados de oxidação dos átomos envolvidos.
Resposta Final:
A reação de neutralização
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
não se aplica como exemplo de reação redox.